分析 (1)水电离的c(H+)=c(OH-),Kw=c(OH-)×c(H+);
(2)(a)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时,其抑制水电离程度相等;
(b)一水合氨是弱电解质,pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L,所以②的浓度小于③,混合后恰好完全反应,则酸的体积大于氨水;
(c)弱电解质溶液中存在电离平衡,加水稀释过程中促进弱电解质电离,相同pH的酸或碱溶液中,pH变化大的是强电解质,变化小的是弱电解质;
(3)(1)根据物质导电的原因分析,只要含有自由移动的离子或自由电子即可;
(2)非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等).
解答 解:(1)水电离的c(H+)=c(OH-)=3×10-7mol/L,该温度下Kw=c(OH-)×c(H+)=9×10-14,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6 mol/L,则溶液中c(OH-)=$\frac{9×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$mol/L=1.8×10-8 mol/L,水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度,所以水电离产生的C(H+)═1.8×10-8 mol/L,
故答案为:1.8×10-8 mol/L;1.8×10-8 mol/L;
(2)(a)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,②③④抑制水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,水的电离程度相同,②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等,所以水的电离程度相同的是②③④,
故答案为:②③④;
(b)一水合氨是弱电解质,pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L,所以②的浓度小于③,混合后恰好完全反应,则酸的物质的量等于氨水的物质的量,因为酸的浓度小于氨水,所以酸的体积大于氨水,
故答案为:>;
(c)将这几种溶液稀释相同的倍数时,加水稀释促进弱电解质的电离,③④中氢氧根离子浓度相等,加水稀释促进一水合氨电离,导致③中氢氧根离子浓度大于④,所以③的pH>④;
故答案为:>;
(3)(1)熔融的NaCl中有自由移动的离子,所以能导电;③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子,能够导电;④铜丝中有自由电子,所以能导电;⑨氯水中存在酸,所以能导电;
故答案为:②③④⑨;
(2)非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等),所以①蔗糖、⑧酒精是非电解质;
故答案为:①⑧.
点评 本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算、电解质和非电解质,题目难度中等,根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系,试题知识点较多、综合性较强,充分考查学生灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol HClO溶于水电离出NA个H+ | |
B. | 标准状况下,11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子 | |
C. | 足量Fe与1 mol Cl2充分反应,转移电子数为2NA | |
D. | 18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+ Cl -Na+SO42- | B. | MnO4-K+Cl-Na+ | ||
C. | NH4+SO42-OH-Na+ | D. | CO32- HCO3- K+ Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA | |
B. | 1mol甲烷最多与2molCl2发生取代反应 | |
C. | 标准状况下,2.24L乙醇含有的分子数目为0.1NA | |
D. | 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③ | B. | ④ | C. | ①③ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、K+、ClO-、Cl- | B. | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
C. | Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ | D. | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
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