【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:
(1)沉淀A中含有的单质是 。
(2)通入的气体C的化学式是 。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式: 。
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【题目】某温度时,在容积为3 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为____________ _______。
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____ ____。
(3)该反应是由__________(填序号)开始的。
①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时
(4)若增加Y的用量,化学反应速率不变化,则Y为__ ___态。
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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
1、测定原理:
碱性体积下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200ml水样
c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或若酸性。
e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(填是或否)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。
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【题目】下列说法正确的是
A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D.淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物
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【题目】X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素,短周期中Q原子含有的未成对电子数最多,R和T属同族,T的原子序数是R的两倍,Z的单质的同周期中熔点最高;U5+的核外电子排布和氩元素相同。
(1)U基态原子的原子结构示意图为 。
(2)在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键
(3)Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(4)TR2是 分子(填“极性”或“非极性”)。ZR2晶体结构如图I,6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。
(5)U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示,该化合物的化学式为 。
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【题目】对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=?的化学反应,下列叙述不正确的是 ( )
A、反应过程中能量关系如图所示,则该反应为放热反应
B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
C、若将该反应设计成原电池,锌为负极
D、若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
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【题目】铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型,其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
(1)C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。
(2)[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色,该粒子中配位体的空间构型为 。
(3)酞菁铜也是Cu2+的一种配合物,被广泛用于墨水生产,其结构如图。请用箭头标出其中的配位键 ,该分子中氮原子的杂化方式为 。
(4)CuCl2在湿空气中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为 。
(5)Cu的晶胞如图所示,铜原子的配位数为 。
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【题目】某小组用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。
I.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________(填字母):
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如上表。
①上表中的温度差平均值为 ℃;
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则中和热△H (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol叫有偏差,产生偏差的原因可能是——(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度
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【题目】(1)反应3A(g)+B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。(用序号表示)
(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为__________________________。
②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 。
④上述反应,在第2min时,X的转化率为 。
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