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【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:

(1)沉淀A中含有的单质是

(2)通入的气体C的化学式是

(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式:

【答案】(1)FeCu (2)Cl2 (3) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】

试题分析:(1)铁离子、铜离子均能与铁反应,分别生成亚铁离子,亚铁离子和铜,由于铁过量,则沉淀A中含有的金属单质是FeCu。

(2)A中加入盐酸,铁溶解生成氯化亚铁,铜不溶解,过滤得到沉淀B是铜,滤液是氯化亚铁,要再转化为氯化铁,需要通入氯气将氯化亚铁转化为氯化铁。

(3)氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在容积为3 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式为____________ _______。

(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____ ____。

(3)该反应是由__________(填序号)开始的。

①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时

(4)若增加Y的用量,化学反应速率不变化,则Y为__ ___态。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO

1、测定原理:

碱性体积下,O2Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性条件下,MnO(OH)2I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、测定步骤

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2

b.向烧瓶中加入200ml水样

c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或若酸性。

e.从烧瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示剂,用0001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)

回答下列问题:

1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________

2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________

滴定管注射器量筒

3)搅拌的作用是__________

4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为__________

5)步骤f__________

6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(填是或否)

7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2)__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.石油分馏、煤的干馏均为物理变化

D.淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素,短周期中Q原子含有的未成对电子数最多,R和T属同族,T的原子序数是R的两倍,Z的单质的同周期中熔点最高;U5+的核外电子排布和氩元素相同。

(1)U基态原子的原子结构示意图为

(2)在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键

(3)Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)

(4)TR2 分子(填“极性”或“非极性”)。ZR2晶体结构如图I,6g ZR2中所含ZR的数目为

(5)U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示,该化合物的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=?的化学反应,下列叙述不正确的是 ( )

A、反应过程中能量关系如图所示,则该反应为放热反应

B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关

C、若将该反应设计成原电池,锌为负极

D、若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型,其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

(1)C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是

(2)[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色,该粒子中配位体的空间构型为

(3)酞菁铜也是Cu2+的一种配合物,广泛用于墨水生产,其结构如请用箭头标出其中的配位键 该分子中氮原子的杂化方式为

(4)CuCl2在湿空气中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为

(5)Cu的晶胞如图所示,铜原子的配位数为

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【题目】某小组用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

I.配制0.50 mol/L NaOH溶液

1若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________填字母

.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

3取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如上表。

上表中的温度差平均值为

近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/,则中和热H 取小数点后一位

上述实验数值结果与57.3 kJ·mol叫有偏差,产生偏差的原因可能是——填字母

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

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【题目】(1)反应3A(g)+B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应在同一时间内测得的反应速率用不同的物质表示为vA=1 mol/(L·min)、vC=0.5 mol/(L·min)、vB=0.5 mol/(L·min)三种情况下该反应速率小的关系是 (用序号表示)

(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

该反应的化学方程式为__________________________。

反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为

2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时

上述反应,在第2min时,X的转化率为

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