Question

下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
	C．	漂白粉溶液在空气中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
	D．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

Answer 1

考点：

离子方程式的书写．.
专题：	离子反应专题．
分析：	A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁； B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣； C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO； D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
解答：	解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得 x+y=0.1 4x+y=0.32 解得：x=0.04      y=0.06 三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A错误； B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误； C．漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误； D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故选：D．
点评：	本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．