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    【题目】用于治疗胃酸过多的药物中常常含有的是（ ）

    A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氢氧化钙D.氯化钠

    【答案】B

    【解析】

    用于治疗胃酸过多的药物，应能与盐酸反应、具有弱碱性，碱性强的物质，腐蚀性强，不能用作中和胃酸的药物。

    A. 氢氧化钠碱性强，腐蚀性强，不能用作中和胃酸的药物，故A不符；

    B. 氢氧化铝与盐酸反应、具有弱碱性，故B符合；

    C. 氢氧化钙碱性强，腐蚀性强，不能用作中和胃酸的药物，故C不符；

    D. 氯化钠不能与盐酸反应，故D不符；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备肥皂的过程如下：

    请回答：

    (1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

    (2)证明油脂完全反应的方法是_____________________________________________________。

    (3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 (　　)。

    A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

    B. 胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

    C. 胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

    D. 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，有如下两个装置：

    甲用装置Ⅰ进行如下实验，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）①中的有机反应方程式为_________________________。

    （2）①中长导管的作用是_______________________ 。

    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用______________________试剂洗涤。

    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。

    可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

    a的作用是___________________。b中的试剂是______________________。

    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是___________________。(至少打出两点)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素和氰酸铵的化学式分别为C0(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是

    A. 所含的4种元素分别位于四个不同周期 B. 均为离子化合物

    C. 均属于有机化合物 D. 互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．物质的量可以理解为物质的质量

    B．物质的量就是物质的粒子数目

    C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

    D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。

    Ⅱ.

    判断下列说法正确的是( )

    A. 反应A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1

    B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

    D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016安徽卷】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

    （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

    （2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

    （3）用“>”或“<”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    Al_____Si

    N____O

    金刚石_____晶体硅

    CH4____SiH4

    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空：

    I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

    （1）该有机物的分子式是_____________；

    （2）该有机物所含官能团的名称是_____________；

    （3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

    （4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。

    a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应

    c. 不能与溴的CCl4溶液反应 d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

    II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

    序号

    气体

    反应原理

    A中试剂

    ①

    乙烯

    溴乙烷和NaOH的醇溶液加热

    ______________

    ②

    乙烯

    无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________

    ______________

    ③

    乙炔

    电石与饱和食盐水反应

    ______________

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