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精英家教网卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等.请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大 的顺序是
 

(2)Br原子的核外电子排布式为
 

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为
 
,BF3分子中B-F键的键角为
 

(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为
 
,NF3分子的空间构型为
 

(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为
 
分析:(1)同主族自上而下电负性减弱;
(2)溴原子序数为35;
(3)价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果;
(4)CCl4中一个碳原子周围与4个氯原子相连,呈正四面体结构,CCl4分子中碳原子的杂化方式为sp3;根据NH3分子构型判断NF3分子构型;
(5)利用均摊法确定晶胞的化学式,根据质量分数公式计算.
解答:解:(1)同主族自上而下电负性减弱,故电负性I<Br<Cl<F,故答案为:I<Br<Cl<F;
(2)Br原子的核外电子排布式为:[Ar]3d104s24p5,故答案为:[Ar]3d104s24p5
(3)BeCl2中Be是sp1杂化,是直线型结构,两个Be-Cl键间的夹角为180°;BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=
1
2
(a-xb)=
1
2
(0-3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°,故答案为:直线型;120°;
(4)CCl4中C和氯原子均形成四个单键,故其为sp3杂化;NF3分子构型与NH3相似,NH3分子构型是三角锥型的,所以NF3分子构型也是三角锥型的,故答案为:sp3;三角锥形;
(5)该晶胞中含有镁原子个数=8×
1
8
,钾原子个数=1,氟原子个数=12×
1
4
,所以其化学式为KMgF3,该化合物中镁元素的质量分数=
24
24+39+19×3
=20%,
故答案为:20%.
点评:本题涉及的知识点有:原子杂化方式的判断、质量分数的计算、离子晶体和金属晶体晶体结构和物理性质的关系等知识点,会根据价层电子对互斥理论分析原子杂化方式,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:高一化学 第一章 物质结构 元素周期律 单元质量评估(一) B卷(人教版必修2)(教师专用) 题型:013

关于卤族元素的下列叙述中正确的是

[  ]

A.

卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应

B.

卤族元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高

C.

卤族元素单质都能与水剧烈反应

D.

卤族元素单质都能和氢气反应,且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省枣庄市高三3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:计算题

卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。

(2)Br原子的核外电子排布式为_________。

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B-F键的键角为________。

(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为________,NF3分子的空间构型为________。

(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013届四川省高一下学期期中考试化学试卷 题型:选择题

下列叙述中正确的是

A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应

B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高

 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应

D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题:
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr,BrI3,BrF5,IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________,BF3分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同?_____________。如果杂化相同,则其杂化方式为___________;如果杂化不同,则CCl4分子的C原子杂化方式为___________,NF3分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。

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