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    8．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
    B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
    C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
    D．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

    分析 A．油脂发生氧化反应而产生异味；
    B．电解饱和氯化钠溶液生成氯气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠；
    C．过氧乙酸和医用酒精都能使蛋白质变性；
    D．Al放置在空气中被氧化为氧化铝，铝既能与酸反应又能与碱反应、氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应．

    解答 解：A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味，故A错误；
    B．电解饱和氯化钠溶液生成氯气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，故B正确；
    C．过氧乙酸和医用酒精都能使蛋白质变性，过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性，故C正确；
    D．铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，生成物易溶于水，内层的铝，不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应，铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成偏铝酸钠易溶于水，所以家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，能够运用化学视角去观察、推理、分析，讨论生活、生产和社会中的各类有关化学问题，从而培养分析问题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
    B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
    C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀
    D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3）的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
    C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）
    选项实验操作或事实实验目的或结论
    A淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3
    BCaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH用生石灰制备NaOH溶液
    C新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
    DH3PO3+2NaOH（足量）-Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol-1
    （ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.01kJ．mol-1
    用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=-196.6；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4L•mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO2：
    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2示：

    ①通入a气体的电极是电池的负极（填“正极”或“负极”） 其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图所示．则①M应是电源的负极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合所含分子数为0.75NA
    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO3 2-）=1mol/L，则Na+个数为2NA
    D．电镀铜，阳极减少32g，则电路中转移的电子数为NA

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