设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,16g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为1NA
C.1L1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA
科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作 | 解 释 | |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+ |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2O
C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.水蒸气通过炽热的铁,生成Fe2O3和H2
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体,试纸变蓝,该气体一定是Cl2
C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO
D.反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中,每析出12.8 g S共转移0.8mol
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科目:高中化学 来源:2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
则尾气转化反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)对于反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。
②在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(3)假设在恒容密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是 。
A.选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B.升高反应体系的温度能提高反应速率, 提高尾气的转化率
C.相同温度下,若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D.单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
(4)用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5,原理:先将NO2转化为N2O4,再采用电解法制备N2O5,装置如右图所示则电源b极是__________极(填“正”“负”),生成N2O5电极反应式为 ,电解一段时间后硝酸溶液的pH (填“增大”“减小”“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
由分类思想,下列说法正确的是
A.氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质
B.铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应
C.漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物
D.二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:简答题
有一透明溶液,已知其中可能含有的离子为:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:
(1)淡黄色粉末的名称为 ;
(2)溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子,可能有___________离子;
(3)写出下列反应方程式:
①淡黄粉末与水反应 ;
②产生刺激性气味气体的离子方程式 ;
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为 ;
(4)溶液中阳离子的物质量之比为(H+及没有确定的离子除外) 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷(解析版) 题型:选择题
已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
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