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    反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=
    c(x)?c2(y)
    c3(z)?c2(w)
    ，有关该平衡体系说法不正确的是（　　）
    A、升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断
    B、增大压强，W的质量分数减小
    C、该反应的化学方程式为：2z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
    D、增大X气体浓度平衡向正反应方向移动
    分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
    A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动；
    B．根据化学平衡常数表达式，可判断反应前后计量数大小，根据增大压强时，化学平衡移动的方向，判断W的质量分数变化；
    C．根据化学平衡常数表达式判断反应的化学方程式；
    D．根据表达式可知生成物为x、y，根据改变生成物浓度，判断化学平衡移动方向．
    解答：解：A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，由于无法得知正反应方向的焓变，因此无法判断温度变化时，化学平衡常数的变化，故A正确；
    B．根据化学平衡常数表达式可知，反应物W、Z计量数之和为：3+2=5；生成物X、Y计量数之和为：1+2=3，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W质量分数减小，故B正确；
    C．化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g），故C错误；
    D．X为生成物，增大X浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误；
    故选CD．
    点评：本题考查化学平衡常数表达式，利用化学平衡常数表达式，写出化学平衡方程式，考查内容较为全面．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：
    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
    ①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。
    ②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量   生成物所具有总能量（填>、<或=）。
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
    ①A的结构式是_____________；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________  ；
    ③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是
    _______________。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是      。

    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度

    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是      。

    A、该反应属于人工固氮

    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为   ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为      。

    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成      L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

    ①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。

    ②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量    生成物所具有总能量（填>、<或=）。

    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

    ①A的结构式是_____________；

    ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________   ；

    ③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是

    _______________。

     

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    科目：高中化学 来源：0127 模拟题 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
    （1）若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应③的化学方程式______________。
    （2）若B由两种元素组成，其简单离子的电子层结构相同；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，11.6gA和E组成的混合气体与足量的B固体反应，固体增重3.6g，则A、E混合气中E 的体积分数为_________________________。
    （3）若A和E都是第四周期常见的金属单质，其余都是常见的盐，反应①②③都在溶液中进行，则B、C、F氧化性由强到弱顺序为（用离子符号表示）_________________。

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