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    根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）
    A、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    B、2CH3OH+3O2
    点燃
    2CO2+4H2O
    C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    D、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：只有能自发的进行氧化还原反应才设计成原电池，而氧化还原反应的判断方法就是看化学方程式中有无化合价的变化，根据这两点分析解答．
    解答： 解：A、该反应中，氢氧元素的化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，所以能构成原电池，故A错误；
    B、该反应中，氧元素的化合价明显变化，属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B错误；
    C、该反应中，锌氢元素化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C错误；
    D、该反应中，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查了原电池的构成条件，只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，结合元素化合价来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）NaHSO4溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）
     
    ；
    （2）NaHCO3溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为
     
    ．
    （4）在下列各情况下，Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
     


    （5）相同温度下，分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液  ②50m水  ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液   ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和，则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是
     
    ；
    （6）室温下，某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
     
    ；
    （7）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．此反应的热化学方程式是
     
    ．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
         S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③50mL 0.1mol/L 盐酸④10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；若均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A、④③②①B、①③④②
    C、②③④①D、①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验原理或操作中，不正确的是（　　）
    A、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    B、配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度
    C、层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方
    D、湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作正确的是（　　）
    A、
    离子交换膜法电解饱和食盐水
    B、
    纸层析实验
    C、
    萃取振荡
    D、
    碱式滴定管排气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震．地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（　　）
    A、碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
    B、铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
    C、碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素
    D、13755Cs原子核内含有82个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
     
    ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．Y、L两元素按原子数目比1：2构成分子B，B中所含的化学键类型为
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se＜L．请结合原子结构解释原因
     
    ．
    （4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因
     
    ．
    （5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验现象 结论
    A 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO42-
    C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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