Question

1．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（　　）

• A． H₂与C₂H₄
• B． CO与C₂H₄
• C． H₂与C₄H₆
• D． CO 与C₃H₆

Answer 1

分析 碳酸钙物质的量为：$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，则n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，两种可燃气体总物质的量为：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，故该混合气体平均分子式为C₂H₄或C₂H₄O_x，据此结合各选项进行判断．

解答 解：碳酸钙物质的量为：$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，则n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，两种可燃气体总物质的量为：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，故该混合气体平均分子式为C₂H₄或C₂H₄O_x，
A．H₂与C₂H₄等物质的量混合，平均分子式为CH₃，不符合题意，故A错误；
B．CO与C₂H₄等物质的量混合，平均分子式为C_1.5H₂O_0.5，不符合题意，故B错误；
C．C₄H₆、H₂等物质的量混合，平均分子式为C₂H₄，符合题意，故C正确；
C．C₃H₆、CO等物质的量混合，平均分子式为C₂H₃O_0.5，不符合题意，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意明确平均分子式法在确定有机物分子式中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．