某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液
D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液
科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3～4滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)在上述过程之前应进行的操作是________________________
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________
(3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的___________________________
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
_____________________________。
(5)滴定管精确到小数点后________位，零刻度在___________位置。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） （ ）
A．空气（混
合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省青岛市高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）。
A．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
B．钡可与冷水反应并产生氢气
C．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
D．在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：填空题
已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋
180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。
反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题
用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（ ）
①H2SO4 ②NaOH ③Na2SO4 ④NaCl．
A．只有① B．②④ C．①②④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4
KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C．放电时正极附近溶液的碱性增强
D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知1.505×1023个X气体分
子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上学期调研模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题
钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 。
② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：
下表是有关物质的性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。
② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 。
③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 。
④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。
⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足
量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。
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