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    向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

    A

    B

    C

    D

    NO2

    HCl

    SO2[来

    Y

    Na2SO3溶液

    水

    Na2SO3溶液

    饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．NaOHB．SiO2C．MgCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

    A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

    A．X一定为非金属元素 B．X、Y可能均为非金属元素

    C．若X为Fe，Y可为Cl、Br和I D．若X为Fe，Y只能为Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）为原料制备CuCl2的工艺流程如图所示：
    回答下列问题：
    （1）CuCO3•Cu（OH）2与盐酸反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    （2）为提高“酸浸”时钢元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
    A．适当提高反应温度         B．适当提高盐酸浓度
    C．适当加快搅拌速率         D．适当延长酸浸时间
    （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”时也可以用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为．
    （4）“滤渣1”、“滤渣2”的成为分别是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（写化学式）．
    （5）为了不影响产品的质量，试剂X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（写化学式）．“调pH”时，pH不能过高，其原因是PH过高，铜离子水解生成 氢氧化铜沉淀，导致产品的产率降低．
    （6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是抑制氯化铜水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）请写出分子式C4H8在HNMR谱中两个峰面种为3：1的化合物的结构简式或．
    （2）写出下列各烃的名称．
    ①2-乙基-3-甲基-1-丁烯；
    ②2，2，3，5-四甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，探究了过氧化氢的性质，并准确测定了过氧化氢的含量．
    Ⅰ．探究过氧化氢的性质
    （1）该化学小组设计了两个实验，分别证明了H2O2的两个性质．请将他们的实验现象和验证性质填入下表：
    实验所用试剂或操作实 验 现 象验证的性质
    碘化钾淀粉溶液
    取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．
    （2）常温下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是ACD
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
    Ⅱ．测定过氧化氢的含量
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，溶解后将溶液转移至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
    该反应体现了H2O2的还原性．
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气．试回答：
    （1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式．2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
    （2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由．还原性，因为NaH中氢元素呈-1价，是氢的最低价，只有还原性
    （3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？1：1．

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