Question

下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B．在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶液中c（Ag⁺）?c （Cl^-）的值变大
D．升高Na₂CO₃溶液的温度，溶液中c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）减小

Answer 1

【答案】分析：A．催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热；
B．Mg（OH）₂电离出来的OH^-与NH₄⁺结合生成弱电解质NH₃?H₂O，从而促进Mg（OH）₂的溶解；
C．根据溶度积K_SP=c（Ag⁺）?c （Cl^-）只与温度有关；
D．升高温度，促进碳酸根离子水解；
解答：解：A．催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热，所以使用催化剂不可以改变化学反应的反应热，故A错误；
B．Mg（OH）₂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）₂?Mg ²⁺+2OH^-，Mg（OH）₂电离出来的OH^-与NH₄⁺结合生成难电离的弱电解质NH₃?H₂O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）₂的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故B正确；
C．饱和AgCl水溶液中存在溶解平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，加入盐酸，c （Cl^-）的值变大，平衡逆向移动，但温度不变，所以c（Ag⁺）?c （Cl^-）的值不变，故C错误；
D．温度升高，水解是吸热反应，平衡向着正反应方向移动，c（HCO₃^-）增大，c（CO₃^2-）减小，所以c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）比值变大，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了催化剂、水解平衡，难溶电解质的溶解平衡，从平衡角度进行分析解答即可，难度不大．