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    16．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（　　）
    ①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2．
    A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤

    分析 前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来，则前后的金属性大于后者或前者的氧化性大于后者，以此来解答．

    解答 解：①Al比Fe活泼，Al能与氯化亚铁反应置换出Fe，故正确；      
    ②Cl2的氧化性大于S，氯气与硫化氢反应置换出S，故正确；      
    ③Mg的还原性大于C，则Mg与二氧化碳发生置换反应生成C，故正确；
    ④H2与CuO发生置换反应生成Cu，故正确；      
    ⑤Cl2不能通过置换反应生成H2，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、置换反应的应用能力考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯．正确的操作顺序是（　　）
    ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10%NaOH溶液洗．
    A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④若将适量CO2 通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw．
    A．①②④⑤B．②④C．②⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
    Fe2+Fe3+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.28.8
    完全沉淀的pH9.73.710.4
    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
    A．适当升高温度     B．加压      C．研磨矿石      D．加入足量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
    2FeS2+15MnO2+28H+═2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
    （3）操作1经过滤、洗涤（填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰．
    （4）①除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化？加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
    ②再加入石灰调节溶液pH的范围为3.7～5.2．
    （5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
    （6）黄铁矿（主要成分是FeS2）还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，
    FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O
    D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度始终增大
    B．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO?）
    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
    D．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是碱性氧化物
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．（已知25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.010-38    lg2=0.3   ）
    请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3胶体+3H+．（用离子方程式表示），Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为2.5×10-5（填写数值）．
    （2）将FeCl3 溶液与NaHCO3溶液混合，其离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全，pH应大于3.2
    （4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
    xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    （5）FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．

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