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【题目】如图曲线表示其他条件一定时,反应2NOO22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有abcd四点,其中表示未达到平衡状态,且v()v()的点是()

A.aB.bC.cD.d

【答案】C

【解析】

曲线表示其他条件一定时,平衡状态下NO的转化率与温度的关系。

A. a点在温度一定向曲线发展的过程中,NO的转化率降低,说明av()<v(),选项A不符合;

B. b点达到平衡,v()=v(),选项B不符合;

C. c点在温度一定向曲线发展的过程中,NO的转化率增大,说明av()>v(),选项C符合;

D. d点达到平衡,v()=v(),选项D不符合;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2 ℃,实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL95%乙醇23 mL,还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示:

实验步骤:

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为57

②加热油浴保温约135145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答:

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____

(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____

(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____

(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃通过催化加氢后得到2-甲基丁烷,该烃不可能是( )

A. 3-甲基-1-丁炔B. 2-甲基-1-丁炔

C. 3-甲基-1-丁烯D. 2-甲基-1-丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备:

+CH3CHO+H2O

下列相关叙述正确的是(  )

B的相对分子质量比A大28;②AB可用酸性高锰酸钾溶液鉴别;③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键;④AB都能发生加成反应、还原反应;⑤A能发生银镜反应; B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种;⑦A中所有原子一定处于同一平面。

A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一刻SO2O2SO3浓度分别为0.2mol/L0.2mol/L0.2mol/L,达到平衡时浓度可能是(

A.SO2O2分别为0.4mol/L0.3mol/L

B.O20.05mol/L

C.SO2SO3浓度均为0.15mol/L

D.SO20.24mol/LSO30.16mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(

A. 它的元素符号为O

B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 常温下,可以与H2化合生成液态化合物

D. 其电子排布图为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应:Y+X→(g)Y+Z→(g)。甲为10电子分子,Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

1X 的电子式是__________,甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________

2)写出Y+X→甲的化学方程式___________________

3)已知常温下,为液体,为固体。白磷Z气体中燃烧生成液态丙分子,白磷固体和 Z 气体反应,生成1mol液态丙时,能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式_______________

已知1mol白磷固体和Z气体反应,生成固态丁时,放热b kJ,则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制备12-二溴乙烷的装置如图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:

(1)在装置c中应加入_______(选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

(2)判断d管中制备12-二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________

(3)将12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用_______(填正确选项前的序号)洗涤除去。

氢氧化钠溶液碘化钠溶液 ④乙醇

(5)以12-二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:12-二溴乙烷通过()反应制得(),通过()反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。

__________________(填反应类型)

__________________(填该物质的电子式)

__________________(填反应类型)

写出第一步的化学方程式________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA

B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,当阳极析出气体22.4 L时,电子转移2NA

C. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

D. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

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