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    11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（　　）
    A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
    B．SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2
    C．明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物
    D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    分析 A．含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一；
    B．生石灰能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙；
    C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；
    D．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放．

    解答 解：A．含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故A错误；
    B．生石灰能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可除去，故B正确；
    C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化，故C正确；
    D．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    9．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．t1时，正方向速率大于逆反应速率
    B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
    C．t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
    D．t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

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    2．将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后，放入硬质试管中，加强热能放出无色气体C，C溶于水至饱和，得无色液体D，将试管内残留的固体E取出，溶于水，其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba（NO3）2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．D的浓溶液与KMnO4混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，A的水溶液显酸性．用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质．写出有关化学方程式．

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    19．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．则下列说法不正确的是（　　）
    A．外加电源的a极为正极
    B．电解过程中，Li+向B极迁移
    C．阳极反应式为：4OH--4e-═O2↑+H2O
    D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（p）的关系如图，速率判断正确的是（　　）
    A．△H＜0
    B．若p1＞p2，则Y一定呈气态
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
    D．反应处于平衡状态时，有c（X）：c（2）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物M的分子式是C14H18O3；写出化合物F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
    （2）C→E的反应类型是加成反应，1molG与足量金属钠反应能生成1mol H2．
    （3）下列有关化合物F的说法正确的是CD（用相应编号填写）
    A．不能发生消去反应
    B．核磁共振氢谱有7组峰
    C．能使溴水褪色，并发生加成反应
    D．在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为
    （4）写出G→M发生的化学反应方程式．
    （5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种
    ②能发生银镜反应
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3第一级电离常数．为了提高氯水中的HClO的浓度，可加入（　　）
    A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH

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    1．下列离子方程式只能表示一个化学方程式的是（　　）
    ①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-═AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
    A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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