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10.有主族元素形成的3种离子Xn+,Ym-,Zm+,已知m>n,Xn+比Zm+多一个电子层,Z与Y同周期,三种原子的M层电子数均为偶数,下列推断不正确的是(  )
A.原子半径X>Y>Z
B.离子半径Ym->Xn+>Zm+
C.三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是X,Z,Y
D.Y在自然界中没有游离态,可形成原子晶体

分析 Xn+比Zm+多一个电子层,三种原子的M层电子数均为偶数,可知Z为第三周期金属元素,Z与Y同周期,Y为第三周期的非金属元素,而X为第四周期的K或Ca,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,m>n,若X为K,Z为Mg,Y为S,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径X>Z>Y,故A错误;
B.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径Ym->Xn+>Zm+,故B正确;
C.金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物碱性越强,非金属性越强对应最高价氧化物对应水化物酸性越强,则三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是X、Z、Y,故C正确;
D.Y为S,在自然界中没有游离态,以共价键形成化合物,但不能形成原子晶体,故D错误;
故选AD.

点评 本题考查原子结构和周期律,为高频考点,把握M层电子数为偶数、元素的位置推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关说法正确的是(  )
A.5.6 g铁与足量Cl2充分反应,转移电子数为0.2×6.02×1023
B.由PbO2+4HCl(浓)═PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性:PbO2>Cl2
C.2Na2O2(s)+2CO2(g)═2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
D.常温下,用蒸馏水不断稀释0.1 mol•L-1醋酸,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是(  )
A.NaNO3溶液B.MgC12溶液C.BaC12溶液D.FeC13溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列操作不能实现实验目的是(  )
实验目的实验操作
A制取乙酸乙酯,提高其效率加热,将乙酸乙酯蒸出
B比较Mg、Al的金属性分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中
C羟基影响与其相连的苯环活性分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制备Fe2O3固体将H2O(g)通入装有铁粉的试管,加热
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.在煤的气化反应器中发生如下几种反应:
C(s)十H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
则CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.相同条件下,1molCH4和2molCH4的燃烧热不同,后者是前者的2倍
B.对于一个确定的反应,反应热的大小与反应路径有关
C.对于反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/mol,在高温下才能发生分解,说明能量变化是物质变化的基础
D.化学平衡常数(K)的大小反映了化学反应进行的程度,K值越大,反应物的转化率越高

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.N2H4(肼)可作用制药的原料,也可作火箭的燃料.
(1)肼能与酸反应.N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反应:
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下,上述平衡常数K2《K1,其主要原因是N2H62+所带正电荷数大于N2H5+,更易结合水电离出的带负电的OH-,水解程度更大.
(2)工业上,可用次氯酸钠与氨反应制备肼,副产物对环境友好,写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
(3)已知热化学反应方程式:
反应I:N2H4(g)?N2(g)+2H2(g)△H1
反应II:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
①△H1>△H2(填:<、>或=)
②7N2H4(g)?8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H△H=7△H1+4△H2(用△H1、△H2表示).
(4)肼还可以制备碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质.该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;若以肼-空气碱性燃料电池为电源,以NiSO4溶液为电镀液,在金属器具上镀镍,开始两极质量相等,当两极质量之差为1.18g时,至少消耗肼的质量为0.16g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是B (填字母).
A.体系压强保持不变                            B.混合气体颜色保持不变
C.SO2和NO的体积比保持不变               D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H< 0(填“>”或“<”),实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,经济效益低.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SO42-
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Al3+、NO3-、Cl-
C.0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液:Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

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