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    下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（　　）。

    A．a、b可能是同种材料的电极

    B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸

    C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

     

    B

    【解析】若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，A正确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为稀硝酸，B错误、D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第13讲实验方案设计与评价练习卷（解析版） 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。

    (2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

    6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。

    (4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

     

    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化：________________________________________________________；

    b．沉淀：__________________________________________________________；

    c．分离，洗涤；

    d．烘干，研磨。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版） 题型：填空题

    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

    （1）W元素原子的L层轨道表示式为________，W3分子的空间构型为________；

    （2）化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；

    （3）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

    （4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质检验的描述不正确的是（　　）。

    A．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

    B．用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3

    C．用酚酞溶液或品红溶液均可鉴别NH3和SO2气体

    D．取工业有机废水（无色），滴加数滴FeCl3溶液，溶液变紫色，说明此废水中含酚类物质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题9非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）。

    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

    B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应

    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题7水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。

    A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

    B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）

    C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）

    D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     

    请回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）

    A．容器中压强不变

    B．c（CO2）＝c（CO）

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．混合气体的密度不变

    （3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。

    ABCDE

    n（CO2）31011

    n（H2）21012

    n（CO）1230.53

    n（H2O）52321

     

    （4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间

    /min

    CO2

    （mol·L－1）

    H2

    （mol·L－1）

    CO

    （mol·L－1）

    H2O

    （mol·L－1）

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

     

    则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题4物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。

    A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

    B．T与Z的最高正化合价相等

    C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

    D．用电解法可制得T、X、Y的单质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷（解析版） 题型：实验题

    菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。

    他们设计的实验步骤如下：

    1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量CO32—杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。

    2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

     

    请回答以下问题：

    (1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________

    (2)A处应选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先____________________。

    (3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式：______________，装置B的作用是___________________。

    (4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有________、________、________(液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有________。

     

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