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    （1）中和热的测定实验（如图）。

    ①量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应  

    加入的试剂是         （填序号）。

    A．50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液

    B．50 mL 0. 55 mol/LNaOH溶液

    C．1.0 g NaOH固体

    ②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有           （填序号）。

    A．盐酸的浓度             B．盐酸的温度     C．氢氧化钠溶液的浓度

    D．氢氧化钠溶液的温度     E．水的比热容      F．反应后混合溶液的最高温度

    ③若用50 mL 0.50 mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据         （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

        


     (1) B            (2)  BDF （对一个得1分，全对得4分，错误不得分）                (3)  偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）   

    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应      Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

       B．氢氧化钡溶液与盐酸的反应     OH-＋H+ ＝ H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中          Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑­

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

    C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O

    D．当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是    （      ）

    （1）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

    （2）氢分子的结构式为H—H；

    （3）与碱金属元素形成离子化合物；

    （4）分子中原子间的化学键都属于非极性键

    A．只有①②③      B．只有①③④      C．只有②③④   D．有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,已知:(1)四种元素的电子层数之和等于10,且它们分属于连续的四个主族;(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)

        A.W和X位于第二周期                   B.Y和Z分别是Al和Si

        C. W和X分别是O和F                   D.Z的金属性可能比X的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制合适的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

    A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液

    B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：

    物质名称

    溶度积(Ksp)

    pH值

    开始沉淀

    完全沉淀

    Mg(OH)2

    5.6×10－12

    9.3

    10.8

    Fe(OH)3

    2.8×10－16

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    1.3×10－33

    3.7

    4.7

    请回答下列问题：

    （1）写出固体A的化学式为           。

    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是       。

    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

    （3）完成下列离子反应方程式

    ①溶液D生成固体E      ；       ②溶液F生成固体G       。

    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为      。

    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含有共价键的是   

        A．MgCl2          B．CH4          C．Na2O           D．KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是 

    A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐

    B. X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质

    D. X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子

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