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    以铬酸钾（（K2CrO4））为原料，用电化学法制备铬酸钾（K2CrO4）的实验装置如图，其反应原理可表示为4Kr2CrO4+4H2O
    通电
    2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是．
    A、在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小
    B、不锈钢电极上生成O2，惰性电极上得到H2
    C、惰性电极发生的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑
    D、不锈钢应连接直流电源的正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：依据电解原理：4Kr2CrO4+4H2O
    通电
    2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑可知，溶液中氢离子离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，则不锈钢为阴极，惰性电极为阳极，结合电极反应和离子浓度变化分析．
    解答： 解：A、电解时溶液中氢离子离子在阴极放电，则阴极室氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；
    B、不锈钢为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，故B错误；
    C、惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：2H2O-4e-═4H++O2↑，故C正确；
    D、不锈钢为阴极，与直流电源的负极相连，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了电解池原理分析判断，注意根据电极方程式判断两极的产物以及电极材料，题目难度中等，侧重于考查学生对电解知识的综合应用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质一定不属于配合物的是（　　）
    A、K3Fe（CN）6
    B、Ag（NH3）2N03
    C、Al（NH4）（SO4）2
    D、Zn（NH4）4SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是（　　）
    A、△H1=△H2=△H3=△H4
    B、△H1-△H2-△H3=△H4
    C、△H1-△H3=△H2-△H4
    D、△H1＞△H2＞△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（　　）
    A、此法的优点之一是原料来源丰富
    B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Al3+、Na+、OH-、NO3-
    B、Ba2+、OH-、Na+、NO3-
    C、K+、Cl-、SO42-Ag+
    D、NH4+Cl-、H+、C032-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐渐滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐渐降低，下列说法正确的是（　　）
    A、完全反应以后，溶液呈现中性
    B、当盐酸加入10mL时，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
    C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
    D、当盐酸加入20mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
    除杂试剂：A．盐酸  B．酸性高锰酸钾   C．氢氧化钠溶液   D．（浓）溴水E．H2（催化剂）  F．CaO  G．NaCl
    分离方法：①蒸馏  ②分液  ③洗气  ④过滤
    被提纯的物质除杂试剂分离方法
    （1）酒精（水）
     
     
    （2）乙烷（乙烯）
     
     
    （3）硬脂酸钠溶液（甘油）
     
     
    （4） 苯（苯酚）
     
     
    （5）SiO2（Al2O3）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：
    溶液abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3
    pH8.89.010.311.111.311.6
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
     
    （用化学式表示）；
    （2）结合标准数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
     
    ；
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液
    （3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是
     
    ；
    （4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀时
     
    [已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
    （5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的Ph=n，则c（H+）+c（HCN）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多．
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    元素名称氟氯溴碘砹
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    （填序号）式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）ClO2-中心原子的杂化类型为
     
    ，写出ClO2-的两个等电子体（分子、离子各一个）
     
    ．
    CaF2晶体晶胞
    （7）已知CaF2晶体（如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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