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    11．X22-离子共有2n个电子，元素X的原子核内的质子数为（　　）
    A．n-1B．n+1C．nD．2n

    分析 阴离子核外电子数=质子数-离子所带电荷．

    解答 解：设X的质子数为Z，则2Z-（-2）=2n，故Z=n-1，故选：A．

    点评 本题考查质子数、电子数与电荷数关系，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述错误的是（　　）
    A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
    B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
    C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一密闭容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系．回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是t0-t1、t2-t4（或t2-t3、t3-t4）、t5-t6．
    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？
    t1增大反应物浓度；t3使用催化剂；t4降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列金属活动性最强的（　　）
    A．MgB．AgC．CuD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    弱电解质CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka1=1.5×10-2
    Ka2=1.0×10-7
    （1）写出H2SO3的电离方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
    （2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
    （3）在25℃时，0.1mol•L-1的氢氟酸的电离度=6%；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是BD．
    A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
    （4）下列离子方程式中正确的是AC．
    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
    D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
    （5）若反应反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入E．
    A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
    （6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分别为A与B，则两者的c（H+）大小关系为：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有A、B、C、D、E五种微粒：
    ①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
    ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
    ③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
    ④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
    ⑤E微粒不带电，其质量数为1．
    （1）请写出各微粒的符号：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
    （2）A、D两元素形成的化合物属于离子晶体，电子式，
    （3）B、E两种元素的原子之间可以通过共价键（填化学键的名称）形成化合物的化学式有H2O、H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
    并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为Na＞S＞O＞H．非金属性最强的元素原子的最外层排布式2s22p4，其电子的自旋方向共有2种．比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
    （2）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）BC．
    A．混合气体的压强不变                      B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．各气体的浓度相等
    （3）平衡后，向容器中充入1molH2，重新达到平衡，与原平衡相比，H2的转化率不变；体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）降低温度，上述可逆反应的平衡常数K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的键能总和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的键能总和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-
    C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
    B．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3NA
    C．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

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