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    用1体积的水吸收560体积(标准状况)氨，所得氨水的密度为0.89g/mL．

    (1)氨水中溶质的质量分数为________；

    (2)氨水的物质的量浓度为________．

    答案：
    解析：

    		 　　(1)溶质的质量分数＝ ×100％＝29

    　　(1)溶质的质量分数＝×100％＝29.8％

    　　(2)氨水的物质的量浓度＝＝15.6mol·l－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?濮阳二模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

    [提出假设]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含
    SO3
    SO3
    一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有
    SO2、O2
    SO2、O2
    二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
    [实验探究]
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
    ①③④⑥⑤②
    ①③④⑥⑤②
    （填序号）．
    （2）实验过程中，仪器C的作用是
    吸收SO2、SO3气体
    吸收SO2、SO3气体
    ．
    [验证假设，分析推理]
    （3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
    I
    I
    正确．
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
    实验
    小组    		 称取CuSO4
    的质量/g    		 仪器C增
    加的质量/g    		 量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积/mL
    ① 6.4 2.88 224
    ② 6.4 2.56 448
    请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    ①组
    4CuSO4
      △  
    .
     
    4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
    4CuSO4
      △  
    .
     
    4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
    ；②组
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宜春模拟）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
    [提出假设]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含
    SO3
    SO3
    一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有
    SO2、O2
    SO2、O2
    二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
    [实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
    ①③④⑧⑦②
    ①③④⑧⑦②
     （填序号、仪器不重复使用）．
    （2）实验过程中，仪器C的作用是
    吸收SO2、SO3气体
    吸收SO2、SO3气体
    ．
    [验证假设，分析推理]
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
    实验
    小组    		 称取CuSO4
    的质量/g    		 仪器C增
    加的质量/g    		 量筒中水的体积折算标
    准状况下气体的体积/mL
    ① 6.4 2.56 224
    ② 6.4 2.56 448
    请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ；若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的
    10
    9
    ，则最终所得气体的平均相对分子质量为
    64.0
    64.0
    （保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是
    C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
    C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

    序号

    浓硝酸与水的体积比

    实验现象

    Ⅰ

    1:1

    反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色

    Ⅱ

    1:3

    反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色

    Ⅲ

    1:5

    反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

     

    铜与稀硝酸反应的离子方程式为          ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为          g（小数点后保留两位有效数字）。

    依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是          。

    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。

    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

    ……

    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到          ，说明装置的气密性良好。

    ②步骤Ⅲ操作的目的是          。

    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是          ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年上海市闸北区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置A
    （试管+粉末）    		BC
    反应前42.0g75.0g140.0g
    反应后37.0g79.0g140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4CNa2S+4CO   ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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