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    【题目】将43.2g FeC2O4隔绝空气加热，分解得到21.6g铁的氧化物，所得气体产物成分及物质的量是

    A.0.3mol COB.0.3mol CO和0.3mol CO2

    C.0.6mol CO2D.0.5mol CO和0.5mol CO2

    【答案】B

    【解析】

    43.2g FeC2O4的物质的量，所以所得气体含有碳元素的质量为0.3mol×2×12g·mol-1=7.2g，则含氧元素的质量为43.2g-21.6g-7.2g=14.4g，即，设混合气体中含x molCO，y molCO2，则x+y=0.6，x+2y=0.9，解得x=y=0.3，即所得气体产物成分及物质的量为0.3mol CO和0.3mol CO2，B选项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯巴比妥是镇静、安眠类药物,其合成路线如下:

    请回答下列问题:

    (1)G的化学名称为_________,C的分子式为__________。

    (2)F+X→G+ H2O,X的结构简式为____________。

    (3)H中含有的官能团名称为__________,I→J的反应类型为______________。

    (4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有______种。

    ①含有苯环且苯环上有两个取代基

    ②能发生水解反应且能发生银镜反应

    (5)化合物J→苯巴比妥的化学方程式为________________________________。

    (6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素( )为原料合成所需无机试剂任选,请写出流程:_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

    B.白磷是正四面体分子，键角是109°28’，1摩尔白磷含共价键6NA个

    C.臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

    D.S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

    B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

    C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

    D.等体积、等浓度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量____________．

    （不考虑其它因素对实验的影响，要求有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面三种方法都可以制得Cl2：

    ①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    ②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

    ③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

    这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

    A.O2>MnO2>KMnO4

    B.KMnO4>MnO2>O2

    C.MnO2>KMnO4>O2

    D.O2>KMnO4>MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：

    取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

    取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是　　

    A.该溶液中肯定不存在、、

    B.另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含

    C.取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

    D.该溶液中肯定存在、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的简单离子化合物不能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

    A.氢化物的沸点一定是：Y>R

    B.原子半径和简单离子半径均满足：Z>Y

    C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R > T

    D.X、R、Y、T四种元素两两之间均能形成共价化合物

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