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能提供a mol氢离子的H2SO4中,所含的原子总数及其质量正确的是  

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A.6.02×1023×a个,49a   B.6.02×1023×7×个,49a

C.6.02×1023×a个,98a      D.6.02×1023×7×个,98a

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?德州模拟)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O.
42.2g K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示.试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为
K4[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]

(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN).据此判断,烹饪食品时应注意的问题为
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃

(3)在25℃下,将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a
0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
(100a-1)×10-7 mol?L-1
(100a-1)×10-7 mol?L-1

(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化.已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
.则上述转化的重要意义在于
变废为宝,消除污染
变废为宝,消除污染

(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
.(提示:当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?中山模拟)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据:
时间(h)浓度(mol/L) 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为
2(1-
1
a
2(1-
1
a
(用含a的代数式表示)
(2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998,p98),在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,试写出电解池阴极的电极反应式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067(900℃)温度较低时以生成
N2
N2
为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因
生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降
生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降
.吸收塔中需要补充空气的原因
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸

(4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%.其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?重庆)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.
①一定条件下,SO2与空气反应t min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L,b mol/L,则SO2起始物质的量浓度为
a+b
a+b
mol/L;生成SO3的化学反应速率为
mol/(L?min).
②工业制制硫酸,尾气SO2
氨水
氨水
吸收.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示:

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O

②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由
绿
绿
色变为
色.
③放电过程中氢离子的作用是
参与正极反应
参与正极反应
通过交换膜定向移动使电流通过溶液
通过交换膜定向移动使电流通过溶液
;充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为
0.5mol
0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为
46.1kJ
46.1kJ

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递HH+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2
         通电         
.
(一定条件)
2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:(已知K=
C(N2)?[C (H2) ]3
[C (NH3)]2
,C(N2)、C(H2)、C(NH3)分别为平衡浓度)
t/K 298 398 498
K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
请完成下列问题:
①试确定K1的相对大小,K1
4.1×106(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
(填序号字母).
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2     B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变                       D.混合气体的密度保持不变
(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故.则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是
NH3?HDO和D3O+
NH3?HDO和D3O+

②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
B
B

A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+
D.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-

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