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    在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是

    (　　)。

    A．升高温度                                  B．降低温度

    C．使用催化剂                                D．增大CO浓度


    解析　不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，加快反应速率。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，(1)若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl－全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是________；

    (2)若把同体积的三种溶液中的Cl－全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为______________，生成沉淀的质量比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室干馏煤的装置图：

    (1)指出图中仪器名称：a.________，d.________。

    (2)仪器d的作用是________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

    (3)e处点燃的气体主要成分有____________，火焰的颜色是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是

    (　　)。

    A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

    B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

    C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原

    D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    (3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    (4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

    (　　)。

    ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

    A．②③  B．②④  C．①③  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败

    (2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是_________________________________________________。

    (3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。

    (4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成________________________________________________________________。

    中和反应都是________热反应，其实质是__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

    (　　)。　

    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

    C．原子半径：T＞Q＞R

    D．T的单质既能与酸反应又能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。该有机物分子式为(　　)

    A．C4H10                     B．C2H6O

    C．C3H8O                     D．C2H4O2

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