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    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    D．FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    分析 A．电荷守恒；
    B．澄清石灰水中氢氧化钙需要拆成离子形式；
    C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
    D．FeCl3溶液与Cu反应，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A（如图）并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
    C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．1 mol双酚A最多可与2 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．分子式为C10H14
    B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
    C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
    D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．58.5g NaCl含有NA个分子
    B．1mol N2和3mol H2充分反应，有6NA电子转移
    C．标准状况下，22.4LCHCl3含有分子数为NA
    D．46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：实验步骤如下：
    ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全．
    ②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL．
    ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏（图2用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出．
    ④冷却抽滤，将固体用80.0%的乙醇溶液重结晶，最终得到产品．
    （1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止反应过于剧烈．
    （2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应立即打开旋塞，移去热源，待故障排除后再进行蒸馏．
    （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、布氏漏斗、吸滤瓶，抽滤优于普通过滤的显著特点是过滤速度快．
    （4）步骤④中用80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是提纯三苯甲醇．
    （5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法是红外光谱法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

    已知：Ksp[Zn（OH）2]=4.5×10-17，且Zn（OH）2具有两性．
    （1）试剂A是氨水，试剂B是Ba（OH）2，步骤I生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （2）步骤II中，pH应调节至c（填序号）．
    a．3～5        b．5       c．8～9         d．12～14
    （3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的d（填序号）．
    a．分液漏斗   b．温度计  c．空气冷凝管  d．球形冷凝管
    （4）已知，在实验室中用200mL 0.25mol/L ZnSO4溶液与50mL 8mol/L的试剂A
    反应，则加入固体试剂B的质量为8.6g（计算结果保留小数点后一位）．
    （5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出氨气（填物质名称），该物质可循环使用．
    （6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）．
    书写相关的化学方程式①H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4•2H2O+2HCl，②ZnC2O4•2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁（[CH3CH（OH） COO]2Fe•3H2O） 和医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3%～99.3%），制备流程如下：

    （1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2；在FeCl2溶液中需要加铁粉
    （2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式[CH3CH（OH）COO]2Ca+FeCl2+3H2O$\frac{\underline{\;60-70℃\;}}{\;}$[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O↓+CaCl2
    （3）操作1、操作2、操作3依次为过滤、蒸馏、蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）向“滤液a冶中先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后再调节溶液的 pH 约为5，目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去．
    （5）向“滤液b”加盐酸的目的是调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙．
    （6）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液 25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol•L-1AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．计算样品中CaCl2•2H2O的质量分数为98.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    C．在相同条件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量相等
    D．H2+Cl2═2HCl的能量变化情况可用如图表示

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