Question

【题目】从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

（1）若粗盐中含有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制时所用试剂为A.盐酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。

（2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：________________。

（3）电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。

（4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。

Answer 1

【答案】（或、） 、 海边（或沿海陆地）

【解析】

(1)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；

(2)海滩贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温煅烧下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙；

(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；

(4)从经济效益角度看，原料在海水和海滩上。

(1)用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：或或，故答案为：(或、)；

(2)海滩贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温煅烧下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在沿海陆地，因为其原料在海水和海滩上，故答案为：海边(或沿海陆地)。