例设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应.学生提出了许多有创意的想法:①用酸碱指示剂监测.②用pH试纸监测.③利用导电实验测定离子浓度的变化.④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道.请对上述创意作出评判后回答下列问题: ⑴在想法①中.如果是将NaOH溶液滴入盐酸中.可以在盐酸中先加几滴 (填一种酸碱指示剂的名称).再不断滴入NaOH溶液.颜色由变 . ⑵在想法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

例设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：

⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__ _ 变___ __。

⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________ _。

⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。

⑷对第④中设计，提出你的看法？

⑸你能否提出其它一些有创意的想法。

⑴甲基橙，红色、黄色（或酚酞，无色、红色）⑵用洁净，干燥的玻璃棒沾取待测液滴在试纸上，用标准比色卡对照，读数。⑶连接导电性实验装置，加入盐酸观察灯泡亮度（如连接安培表，则读数）；缓慢加入NaOH溶液观察灯泡亮度。如灯泡亮度变暗，表示离子浓度减小，盐酸与NaOH溶液发生了反应，如不反应，则离子浓度将不变，灯泡亮度不变。⑷不正确⑸在未加碱液和已加碱液的盐酸中放入铁粉、碳酸钠等以比较反应速率；在未加盐酸和已加盐酸的碱液中放入铝粉比较反应速率。

解析:

⑴根据指示剂的变色情况，可以选用甲基橙，颜色由红色变为黄色，也可以选用酚酞，颜色由无色变为红色。 ⑵测定pH的基本操作：用洁净，干燥的玻璃棒沾取待测液滴在试纸上，用标准比色卡对照，读数。⑶操作步骤：连接导电性实验装置，加入盐酸观察灯泡亮度（如连接安培表，则读数）；缓慢加入NaOH溶液观察灯泡亮度。如灯泡亮度变暗，表示离子浓度减小，盐酸与NaOH溶液发生了反应，如不反应，则离子浓度将不变，灯泡亮度不变。⑷肯定不正确，因为实验中的试剂是不能品尝的，况且简单地混合是很难控制两者恰好反应，如果碱过量，蒸干后碱过量会有强烈的腐蚀作用。⑸在未加碱液和已加碱液的盐酸中放入铁粉、碳酸钠等以比较反应速率；在未加盐酸和已加盐酸的碱液中放入铝粉比较反应速率。或者其它合理想法。

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（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：

分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈

．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的

能

（填“能”或“不能”），设计的理论依据是

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强

．但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见

在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶

．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与

铝

相似的性质，能证明其预测的实验方案是

铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象

．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有

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．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议

尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花

．

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为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．
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．
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方案 I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
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方案 III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
以上三种方案中，你认为不合理的是

Ⅰ、Ⅲ

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Ⅰ中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能排除氢氧化钙的存在；Ⅲ没有检验碳酸钙，不能证明碳酸钙确实存在

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实验操作步骤	实验现象
1、取少量该白色粉末放入试管中，加2mL水振荡，滴加几滴无色的酚酞溶液 2、另取少量白色粉末放在试管中，滴加适量盐酸 1、取少量该白色粉末放入试管中，加2mL水振荡，滴加几滴无色的酚酞溶液 2、另取少量白色粉末放在试管中，滴加适量盐酸	酚酞试液变红有气泡生成酚酞试液变红有气泡生成

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某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______．但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．

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