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已知在25℃,一个标压下,1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ;使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ.
(1)1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧,可以放出的热能是多少?
(2)若用1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水,如果热量损失为20%,可使多少千克水的温度升为100℃?
【答案】分析:(1)根据标况下Vm=22.4L/mol,计算1m3的甲烷的物质的量,再利用物质的量与热量的正比例关系来计算;
(2)根据能量守恒及Q=cm△T来计算.
解答:解:(1)标况下Vm=22.4L/mol,则1m3的甲烷的物质的量=44.64mol,
由25℃,一个标压下,1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ,
则1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧,可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6KJ,
答:1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧,可以放出的热能是39729.6KJ;
(2)设水的质量为x,则由Q=cm△T可知,
4.2×x×(100-25)=39729.6KJ×(1-20%),
解得x=101Kg,
答:使100千克水的温度升为100℃.
点评:本题考查反应放出的热量及利用Q=cm△T进行简单计算,熟悉计算公式是解答的关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省唐山一中高二第二次调研考试化学试卷(带解析) 题型:问答题

(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:                                    
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                         
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L(假设空气中氧气体积含量为20%)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省安溪、惠安、养正中学高二上学期期中联考化学试卷 题型:填空题

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,3.20gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量62.4kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                           
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是          。负极的电极反应式是           _           _。
(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                  
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气     L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                                            。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知在25℃,一个标压下,1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ;使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ.
(1)1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧,可以放出的热能是多少?
(2)若用1m3(标况)甲烷在25℃,一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水,如果热量损失为20%,可使多少千克水的温度升为100℃?

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