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    9．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
    A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
    B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域运动
    D．能量低的电子在离核近的区域运动

    分析 根据多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，能量低的电子离原子核较近，而能量高的电子离原子核较远，电子的运动没有固定轨道，来分析解答．

    解答 解：A、电子的运动有一定的区域，但没有固定的轨道，故A错误；
    B、因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故B错误；
    C、多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故C错误；
    D、多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查核外电子在原子核外的运动，明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质A有如下转化：

    （1）A的分子式为C9H8O2，F的结构简式为．
    （2）A→C的化学方程式为+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应．
    （3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1mol物质最多能消耗3mol Br2②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个-CH3的结构有3种．
    （4）已知在一定条件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸．
    ①写出两类含有醛基X的同分异构体，．
    ②Y被氧化得到的乙二酸与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）
    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱   
    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小   
    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．
    A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
    B．加压，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快
    D．升温，混合气平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物A是化工合成工业中重要原料，广泛应用于制造汽车轮胎以及鞋靴、体育器材等．近几年，也被用来合成新型的有机玻璃．下面是A在工业中应用的转化关系图：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（不考虑立体异构），由G生成H的反应类型是加聚反应；
    （2）E分子中含有氧官能团名称为羧基、羟基；
    （3）若F存在顺反异构，由F生成G的化学方程式为+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．与F具有相同官能团且比F少一个碳原子的有机物的同分异构体有3种（不考虑立体异构）；
    （4）G分子的系统命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
    （5）在相同条件下，1molE分子分别与足量的碳酸氢钠溶液和金属钠完全反应生成的气体体积比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（　　）
    A．HCOOC2H5   CH3CH2COOHB．
    C．O2、O3D．H、D、T

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（　　）
    A．鱼虾为了能长时间放置而不变质可以用适量福尔马林溶液浸泡
    B．“酸可除锈”是发生了化学变化，“洗涤剂可去油”是发生了物理变化
    C．蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
    （1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等．（写一点即可）
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

    Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    Ⅱ．B口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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