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    13．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A．C、N、O、FB．Li、C、N、SC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I

    分析 O、F无正价，同周期从左向右最外层电子数增大，最高正价增大，结合最外层电子数=最高正价来解答．

    解答 解：A．O、F无正价，故A不选；
    B．Li、C、N、S的最高正价分别为+1、+4、+5、+6，故B选；
    C．Li、Na均为+1价，Be、Mg均为+2价，故C不选；
    D．Cl、Br、I的最高正价均为+7，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查周期表及周期律的应用，为高频考点，把握原子结构中最外层电子数与最高正价的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
    下列试剂中可用作该法吸收剂的是a、b、c（多选，填字母序号）．
    a．石灰乳       b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液       d．CaCl2溶液
    （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
    （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%C．$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
    a．KMnO4溶液            b．稀硫酸            c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填选项字母）．
    a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠    c．用溴水     d．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中氮元素被氧化
    B．该反应中H2O2作还原剂
    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
    D．常温下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，则c（H+）=1×10-11 mol•L-1
    B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（　　）
    A．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
    C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
    D．NaHCO3含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯元素的非金属性强（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．

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