练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则

    A．氧化性A－＞B－ B．还原性 A－＞B－ C．氧化性 A＞B D．还原性A＞B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：写出

    （1）物料守恒式 ；

    （2）质子守恒式 ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    读下列药品标签，有关分析不正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    物品标签

    药品：×××

    分析

    该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中

    该药品不能与皮肤直接接触

    该物质受热易分解

    该物质浓度为18.4mol/L

    A．A B．B C．C D．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。

    下列说法正确的是

    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

    B．正交硫比单斜硫稳定

    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：

    用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ，排出液的主要成分是 。

    氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。

    方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)

    37．Y型试管另一端应装入试剂为 ，量气管中液体应为 。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    方案2滴定法：

    已知: 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3

    0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6

    38.指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为 。(请用所给数据的字母符号表示)

    氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

    已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有机溶剂

    NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

    39．有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 ， 操作①是 。

    40．副产品的成分是 ，本工艺流程中可循环利用的物质是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

    （1）碘位于元素周期表中的第_______周期第 族。

    （2）步骤③加Fe的目的是__________________

    （3）写出步骤④的化学方程式：________________。

    （4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 ，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入__________、__________来进行处理。

    （5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________。

    （6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是 和__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

    A．Q是I－

    B．Q是Br－

    C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    D．b点时溶液中只有Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    (已知Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO32-与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等)

    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；

    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为_________；

    A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-

    （3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是____________(用离子方程式表示)；

    （4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______(保留两位小数)。

    （5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为_________；

    （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论_________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

    A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

    B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

    D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案