Question

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ?mol^―1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显        价，D显       价。

（2）某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个        键，2个       键。

（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是                                               。

		单键	双键	叁键
AB	键能/kJ?mol―1	357.7	798.9	1071.9
甲	键能/kJ?mol―1	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供        ，AB提供          。

Answer 1

（1）+2  +3

（2）σπ

（3）CO打开第一个键需要1071.9kJ?mol^―1 ―798.9kJ?mol^―1=273kJ?mol^―1 能量，而N₂打开第一个键需要941.7kJ?mol^―1 ―418.4kJ?mol^―1=523.3kJ?mol^―1 能量。

（4）空轨道孤对电子