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    下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）。

    （1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是________________（填“甲”或“乙”）。

    （2）甲图电极反应式是：正极______________________________________________，

    负极________________________________________________________________。

    （3）乙图中发生反应的离子方程式是__________________________________________。

    解析：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，有氧气被吸收，发生吸氧腐蚀。乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀。

    答案：（1）乙  （2）O2+2H2O+4e-4OH-  2Fe4e-+2Fe2+  （3）Fe+2H+Fe2++H2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
    （填字母标号）．
    （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
    ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
    蒸发皿
    蒸发皿
    ；
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
    5.9
    5.9
    g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
    （1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
    能
    能
     （填“能”或“不能”）．
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是
    ⑤和⑥
    ⑤和⑥
    ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是
    ①和⑥
    ①和⑥
    ，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    、
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    ．
    （4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
    ②
    ②
    （填编号）防止水解，若能再加上
    几枚铁钉
    几枚铁钉
    （填物质名称）效果会更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外液面等高)。

    (1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是_______(填“甲”或“乙”)。

    (2)甲图电极反应式是：正极____________________，负极____________________。

    (3)乙图中发生反应的离子方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

    甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

    请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                  极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                          。

    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

    请完成以下实验探究过程：

    I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   

    （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）

    _____________________。

    （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性

    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

    _                    。

    II．确定要研究的问题

     该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

    III．设计方案，实施探究

    （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

    预期的实验现象是_________________________________。

    （2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                              。

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    科目：高中化学 来源：名师原创题大全 题型：实验题

    （14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

    甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

    请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                  极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                          。

    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

    请完成以下实验探究过程：

    I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   

    （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）

    _____________________。

    （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性

    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

    _                    。

    II．确定要研究的问题

     该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

    III．设计方案，实施探究

    （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

    预期的实验现象是_________________________________。

    （2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                              。

     

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