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    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20g NaCl

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    D

    【解析】

    试题分析：

    A、量筒只能读数到0.1ml，故A不正确；

    B、托盘天平只能读数到0.1g，B不正确;

    C、规范pH试纸只能读数到整数，C不正确；

    D、酸式滴定管和碱式滴定管可以读数到0.01ml，故D正确。

    考点：实验基本操作及数据处理

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下

    列说法错误的

    A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线

    B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性

    C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的

    H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

    D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

    A.增大 B. 减小

    C.不变 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

    A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

    B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

    C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

    D、B点的横坐标a＝12.5ml

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

    B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

    C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省东营市高一上学期第三次模块考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

    （1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。

    （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式： 。

    （3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省东营市高一上学期第三次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。

    ①铜跟浓硝酸反应 ②铜跟稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应

    下列有关叙述不正确的是

    A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

    B．对环境造成的危害，③最小

    C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①

    D．三种途径所消耗的铜的质量相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1817、2745、11575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

    (1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

    (2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

    (3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

    (4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。

    a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质

    b．在加热过程发现有黑色物质生成

    c．加热时有晶体飞溅出来

    d．加热失水后露置在空气中冷却

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