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(6分)某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

(1)反应开始至2 min,Y的平均反应速率为            
(2)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式:
                                                     
(3)反应达到最大限度时,Y的转化率为                  
(1)0.03 mol/(L·min)   (2)X+3Y2Z     (3)30%(每空2分)
(1)反应开始至2 min时,Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol。所以反应速率是
(2)根据图像可知XY的物质的量减小,Z的物质的量增加,其变化量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol。由于变化量之比是相应的化学计量数之比,所以反应式为X+3Y2Z。
(3)根据(1)可知,Y的转化率是
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2分)某气体的分解反应在的容器中进行,8分钟消耗反应物。在另一条件下,该气体在容器中发生分解,10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下,平均反应速率之比为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应速率的说法中,正确的是(  )。
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比
D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L1·min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(   )
A.0.5 mol·L1·min1B.1 mol·L1·min1
C.2 mol·L1·min1D.3 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A + B  2C (A、B、C均为气体),若最初加入的A、B都是4 mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10s后容器中的B是
A、2.8 mol   B、3.2mol    C、1.6 mol    D、3.6 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在反应3H2+N22NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol/(L·s),则反应所经历的时间为
A.0.44 sB.1 sC.O.33 sD.2 s

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是
A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C.在平衡体系内含N2O40.25摩
D.平衡时, N2O4的转化率为40%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1,则:
(1)用物质A表示的反应速率为
______________________________________________________。
(2)2 s时物质B的浓度为
_____________________________________________________。
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化?________
气体的密度如何变化?________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在2升的密闭容器中发生如下反应: N2+3H2=2NH3, 开始充入2 mol N2, 6mol H2, 2 min 后达平衡,此时N2变为1 mol,则用NH3表示的反应速率为(    )
A. 0.25mol /(L. min)B.0. 5mol /(L. min)
C. 0.2mol /(L. mi n)D.0.1mol /(L. min)

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