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    下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是

    A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

    B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应

    C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定

    D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是( )

    ①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液

    ③NaHCO3溶液与盐酸 高温下焦炭与O2

    ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸

    A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

    （1）X的值等于__________；

    （2）A的转化率为_________________。

    （3）生成D的反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（ ）

    A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是

    A．有O2放电的a极为电池的负极

    B．O2-移向电池的正极

    C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2O

    D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

    （1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

    N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H4<0

    则△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    （2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。

    （3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

    组别

    温度

    N2起始量/mol

    N2的物质的量/mol

    5(s)

    10(s)

    15(s)

    20(s)

    25(s)

    30(s)

    35(s)

    Ⅰ

    T1

    0.1

    0.094

    0.089

    0.085

    0.0825

    0.081

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    T2

    0.1

    0.090

    0.085

    0.082

    0.080

    0.080

    0.080

    0.080

    Ⅲ

    T3

    0.2

    0.179

    0.165

    0.153

    0.146

    x

    x

    x

    Ⅳ

    T4

    0.2

    0.173

    0.161

    0.155

    0.150

    0.150

    0.150

    0.150

    ①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝ （列出计算式）。

    ②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。

    ③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物

    B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似

    C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4

    D．丙烯（CH2＝CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对实验I～IV的实验现象预测正确的是

    A．实验I：液体分层，上层呈紫红色

    B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验III：试管中溶液颜色变为血红色

    D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

    【探究一】

    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

    【探究二】

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

    a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。

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