Question

20．以焦炭为主要原料合成NH₃，为了使通入合成塔的N₂与H₂保持1：3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（　　）（N₂约占空气总体积的$\frac{4}{5}$）

• A． 1：3
• B． 3：2
• C． 6：5
• D． 4：3

Answer 1

分析 C+H₂O=CO+H₂…①；CO+H₂O=CO₂+H₂…②，则①+②得：C+2H₂O=CO₂+2H₂；
所以1个C对应2个H₂，空气中N₂含量为78%，约为$\frac{4}{5}$，为了使通入合成塔的N₂与H₂保持1：3的体积比，N₂：H₂=1：3，即：空气的物质的量×$\frac{4}{5}$：2×焦炭的物质的量=1：3，分析求解．

解答 解：C+H₂O=CO+H₂…①；CO+H₂O=CO₂+H₂…②，则①+②得：C+2H₂O=CO₂+2H₂；
所以1个C对应2个H₂，空气中N₂含量为78%，约为$\frac{4}{5}$，为了使通入合成塔的N₂与H₂保持1：3的体积比，N₂：H₂=1：3，即：空气的物质的量×$\frac{4}{5}$：2×焦炭的物质的量=1：3
解之得：焦炭与空气的物质的量之比约为6：5
故选：C．

点评 本题考查根据方程式进行计算的问题，学生只要学会根据方程列关系式就可以了，比较容易．