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    关于反应3A （g）+B （g）?2C （g） 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
    C、增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少
    D、降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大
    考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；
    B．催化剂降低反应所需的活化能，但不影响平衡移动，则反应热不变；
    C．增大反应体系压强，反应体系中各物质的量浓度都变大，化学平衡正向移动，移动的结果气体B的浓度减少，但B的浓度比原来的大；
    D．该反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动．
    解答： 解：A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故A正确；
    B．催化剂降低反应所需的活化能，但不影响平衡移动，则反应热不变，则加入催化剂，E1、E2减小，△H不变，故B正确；
    C．增大反应体系压强，反应体系中各物质的量浓度都变大，化学平衡正向移动，移动的结果气体B的浓度减少，但B的浓度比原来的大，故C错误；
    D．该反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，为高频考点，把握图象分析及温度、催化剂、压强对平衡的影响为解答的关键，注意催化剂不能改变反应热，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液会褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判断正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B、反应的氧化产物只有O2
    C、当反应产生标准状况下2.24LO2时，转移的电子为0.1mol
    D、向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为
     
    ；含CaCl2质量为
     
    ；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为
     

    （2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
     
    ；将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为
     
    ．盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    B、28 g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
    C、100mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.9NA
    D、足量的铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
    Ⅰ．布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    Ⅱ、氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ⅲ、候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
    （1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有
     
    （写两点）．
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是
     
    （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式
     

    （3）候氏制碱法反应的方程式为
     

    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．
     

    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
    A、
    升高温度，NO2的含量减小
    B、
    0～3 s内，反应速率为v（NO2）=0.2 mol?L-1
    C、
    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
    D、
    达平衡时，仅改变x，则x可能为压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作，通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （1）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （2）装置 E 用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）若实验中产生的SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行实验探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物．
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有
     
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
     
    ．若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E 中收集到的气体为V  L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 关系式．
    未被氧化：
     
    ，部分被氧化：
     
    ，完全被氧化：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，Fe3+，MnO4-，IO3-，HNO3氧化KI时，得到I2最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    MM的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）
     
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是
     
    ．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是
     
    ，XY2的分子中存在
     
    个σ键．
    （3）M位于周期表第
     
    周期第
     
    族，M的基态原子核外电子排布式是
     
    ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是
     
    ．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：XO（g）+
    1
    2
    O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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