下列物质为纯净物的是( ) A.冰醋酸B.医用酒精C.福尔马林D.汽油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质为纯净物的是（　　）

A、冰醋酸	B、医用酒精
C、福尔马林	D、汽油

考点：混合物和纯净物

专题：

分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解答： 解：A、冰醋酸是醋酸，含有一种物质，属于纯净物，故A符合；
B、应用酒精是乙醇的水溶液，属于混合物，故B不符合
C、福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，故C不符合；
D、汽油中含有多种烃类物质，属于混合物，故D不符合；
故选A．

点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
（1）化学能与光能
下列关于化学能与光能的说法不正确的是

（填编号）．
A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体．发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则肼和NO₂反应的热化学方程式为

．
（3）化学能与电能
①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通充电电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．则放电时，正极上发生反应的物质是

，放电时

极附近溶液的碱性增强．
②高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，工业上可先制得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．
由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾

（填“大”或“小”），每生成1mol Na₂FeO₄湿法和干法制备反应中转移的电子数之比为

，K₂FeO₄可以和水反应生成氢氧化铁和氧气，则该反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定量的CO₂气体通入500mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示．

组别	1	2	3
盐酸的体积/mL	50	50	50
固体A的质量/g	3.80	6.20	7.20
生成气体体积/mL	896	1344	1344

（1）表中第

组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是

．
（2）通过计算，判断固体A的成分是

，其中所含成分的质量分数为

（注：计算结果精确到0.1%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

A、常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×10²³

B、1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-数为0.5×6.02×10²³

C、常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

D、1molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、向NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂气体：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

B、向FeSO₄酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C、向溴水中通入SO₂气体：SO₂+Br₂+2H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2HBr

D、FeS加入稀硫酸中：S^2-+2H⁺=H₂S

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/ mol?L^-1	2.4× 10^-3	3.4× 10^-3	4.8× 10^-3	6.8× 10^-3	9.4× 10^-3

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是

A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）该分解反应的平衡常数表达式为

，根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：

．（保留两位有效数字）
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量

（填“增加”“减少”或“不变”）；
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H

0（填“＞”“=”或“＜”），熵变△S

0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反应在该温度下能自发进行原因是

效应大于

效应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是向盛有0.2 mol/L50ml明矾溶液中，慢慢加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba（OH）₂ 溶液的体积变化图象，当产生的沉淀量最大时（即B点）改为加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又发生变化（虚线部分）．

（1）写出OA、AB、BC、CD四点发生的化学方程式．

（2）计算A、B、C、D点加入氢氧化钡溶液和盐酸的体积及对应沉淀的质量，HCl并填入下表：

	A	B	C	D
V[Ba（OH）₂ （aq）]/ml
V[HCl（aq）]/ml
M沉淀/g

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl₂?3Cu（OH）₂?XH₂O（X=

，1，2）．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
①取a g的晶体研成粉末．
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g．
③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g．
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有

（填序号）．
（2）步骤②中晶体应放在

（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为

（填化学式）．
（3）步骤③所用的溶液可能是

；
（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→

→

→晾干→称量；
（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是

（填序号）．
A．a、b B．a、c C．b、c D．a、b、c缺一不可．

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科目：高中化学 来源： 题型：

新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物，具有强氧化性．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图实验：

根据上述实验过程回答下列问题：
（1）化合物A的化学式为

；气体单质B的分子式为

．
（2）化合物A与H₂O反应的化学方程式为：

．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

．
A．苯酚 B．KOH C．亚硫酸钠 D．Fe（NO₃）₃
（4）制备化合物A有多种方法：

①工业上常用电解法．装置如图1，其中铁片作阳极，KOH溶液作为电解质溶液，写出阳极的电极反应式：

．
②实验室以次氯酸盐和氢氧化铁为原料，在强碱条件下制备少量A．如图2为制备次氯酸钾强碱性饱和溶液的装置图，反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是

，写出合成高铁酸钾的离子方程式：

．

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