Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• B． 向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，当pH=7时，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）
• D． 某溶液的pH为6，则该溶液一定显酸性

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-电离程度小于水解程度，HCO₃^-水解和水电离都生成OH^-；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，要根据c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-电离程度小于水解程度，但其水解和电离程度都较小，HCO₃^-水解和水电离都生成OH^-，所以存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故C错误；
D.95℃时纯水pH=6，所以pH=6的溶液不一定呈酸性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，易错选项是D，注意：温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，为易错点．