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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    B、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+=H2O
    C、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O
    D、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硝酸铁、NO和水；
    B．反应生成硫酸钠和水；
    C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    D．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水．
    解答： 解：A．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄，证明反应生成的是Fe3+，而不是Fe2+，故离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合的离子反应为OH-+H+=H2O，故B正确；
    C．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中，由于2Fe3++有强氧化性，I-有强还原性，会发生氧化还原反应，故离子反应为2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写，综合性较强，较好的训练学生思维的严密性，有利于分析能力的培养，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
    （1）D的化学式为
     
    ．
    （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为
     
    ．
    （3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式
     
    ．
    （4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅从下列物质中选择适当的物质，回答下列问题．
    14N、14C、C60、浓H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2（CH2）4CH2OH、
    （1）与12C互为同位素的是
     
    ；与石墨互为同素异形体的是
     
    ．
    （2）与 互为同分异构体的是
     
    ；与乙二醇互为同系物的是
     
    ．
    （3）含有醛基官能团的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的电解装置中：
    （1）若A、B均为石墨电极，C为CuSO4溶液，则电解化学方程式为
     
    ；电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的
     
    ，可使C溶液恢复原溶质及原浓度．
    （2）若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液（含石蕊试液），电解一段时间后，A极附近显
     
    色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为
     
    电极（填化学式）；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；L原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、G的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与G能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）七种元素中属于P区的金属元素是（写元素符号）
     
    ；L元素在元素周期表中的位置是
     
    ；E元素的最外层电子排布图为
     
    ；D、E、G三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是
     
    ．
    （2）试比较B、C、D分别与氟形成的化合物的熔点高低并说明理由
     
    ．
    （3）A、L形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    cm．
    （4）在1.0×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒温恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡左移，达到平衡时容器内压强增大
    B、平衡右移，达到平衡时容器内压强不变
    C、平衡不移动，达到平衡时容器内压强增大
    D、平衡右移，SO2的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色
    B、
    滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
    C、向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
    D、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（　　）
    A、c（HCN）＞c（CN-）
    B、c（Na+）＞c（CN-）
    C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
    D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

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