【题目】甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其结构式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素,其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时,丁与其他三种元素得到的化合物种类最多,写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________,________________________。(①原子个数比为1∶2;②分子中价电子总数为偶数)。
【答案】 二周期VA族 O=C=O CO2 N2O、N2O4
【解析】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知,甲位于第二周期,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等,故甲与乙处于同主族,甲与丙、丁处于同一周期,令甲的原子序数为x,则x+x-1+x+1+x+8=36,解得x=7,故甲为N、乙为P,可推知丁的原子序数=15-7=8,故丁为O,则丙为C;
(1)由上述分析可知,甲为N,处于周期表中第二周期VA族;
(2)丙、丁可形成AB2型化合物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为,结构式为 O=C=O;
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素,则丙是碳,其单质与浓硝酸共热生成二氧化氮、二氧化碳与水,反应的化学方程式是:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(4)若N、P、O、C四种元素两两化合时,丁与其他三种元素得到的化合物种类最多,则丁是O,这些化合物中,符合①原子个数比为1:2;②分子中介电子总数为偶数条件的化学式有:CO2、N2O、N2O4。
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【题目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol,一定条件下,将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中,10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是
A. 10min内,X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态
C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L
D. 10min内,反应放出的热量为0.3kJ
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【题目】请用下列10种物质的序号填空:
①O2 ②H2 ③ He ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Al ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2。
(1)其中由共价键形成的单质是__________,既有离子键又有极性键的是_____。属于离子化合物的是_______________.常温下是固态分子的是____________。
(2)⑨NH3 的电子式是________________
根据以上物质总结出的下列结论正确的有______________
①离子化合物只含有离子键
②只要有离子键的化合物就是离子化合物
③只要有共价键的物质就是共价化合物
④共价化合物只有共价键
⑤极性键不可能存在于离子化合物中
⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键
⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键.
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【题目】依据元素周期律进行推断,下列不正确的是
A. 碱性:KOH>NaOH B. 氧化性:C12>S
C. 稳定性:HBr>HI D. 酸性 H3PO4>HNO3
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【题目】已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ,在MnO2下加热,KClO3的分解机理为:
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B.KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
C.1 g KClO3 ,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1 g
D.将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【题目】下列说法正确的是
A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
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