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    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色
    B．有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧、硫等元素
    C．在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
    D．石油的裂化、裂解、分馏与煤的干馏均属于化学变化

    分析 A、液态烷烃的密度比水小；
    B、有机物中一定含碳元素；
    C、在分馏装置中，温度计的水银球是测量蒸发出的蒸汽的温度的；
    D、石油的分馏是根据各组分的沸点的不同用加热的方法将其组分分离的方法．

    解答 解：A、液态烷烃的密度比水小，故C8H18的密度比水小，故用C8H18萃取溴水中的溴，溴的C8H18溶液在上层，故上层为橙红色，下层接近无色，故A正确；
    B、有机物中一定含碳元素，不一定含H元素，故B错误；
    C、在分馏装置中，温度计的水银球是测量蒸发出的蒸汽的温度的，故应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
    D、石油的分馏是根据各组分的沸点的不同用加热的方法将其组分分离的方法，故是物理变化，不是化学变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是石油的分馏是物理变化，而石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23）（　　）
    A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
    B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键
    C．标况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
    D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁合金厂废气主要来源于矿热电炉、精炼电炉、焙烧回转窑和多层机械焙烧炉．铁合金厂废气排放量大，含尘浓度高，废气中含有Fe2O3、Fe3O4、MnO2焦炭颗粒等烟尘成分，还含有高达4000-7000mL/m3的SO2气体，其回收利用价值较高．某国际知名的EZJSY•TJW实验室提出如图回收流程：

    回答下列问题：
    （1）若流程中某装置是一恒温恒容容器，则在催化剂条件下可发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若起始通入2molSO2和1molO2在此条件下达到平衡．那么下列哪种投料方法会达到此条件下的等效平衡AD
    A、2molSO3　　　　　 　　　　B、2molSO2、1molO2和2molSO3
    C、4molSO2和2molO2　　 　  D、1molSO2、0.5molO2和1molSO2
    （2）在本流程中，某装置实际上是一个燃料电池装置，电解质溶液为稀硫酸．试写出该反应中负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    （3）物质X为双氧水（填名称）
    （4）假设溶液A中溶质浓度为1mol/L，若要使Fe3+不产生沉淀，需控制溶液的pH＜2.6（已知Ksp[Fe（OH）3]=1.28×10-34mol4•L-4，lg2=0.3）
    （5）由溶液A得到Fe2（SO4）3粉末需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （6）若向溶液A中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中只发生了如下过程：H2O2→O2．
    发生反应离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
    （2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化学式为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由：H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，反应：N2+3H2?2NH3在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH3的物质的量增加0.1mol，则这段时间内的反应速率是（　　）
    A．v（NH3）=0.02mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
    C．v（N2）=0.01mol/（L•min）D．v（H2）=0.015mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在该周期元素中原子半径最大（除希有气体外），则A是O，B是Na．请写出一个A与B反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol K2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
    B．0.2molO3与6.72LO2均含有0.6NA个氧原子
    C．常温常压下，22g  P4O6与P4O10的混合物中含有氧原子的数目为0.6NA
    D．10gD216O所含的中子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（　　）
    A．负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
    C．负极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    D．随着放电的进行，溶液的pH增大

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