用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 A．0.1mol的白磷中所含的共价键数均为0.4NAB．1L 1mol/L的氯化铁溶液中.若Fe3+的数目为NA.则Cl-的数目为3NAC．0.1 molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应.转移电子数目为0.6NAD．常温常压下.65gZn与足量浓 H2SO4充分反应.转移电子数一定为2N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA

B．1L 1mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl—的数目为3NA

C．0.1 molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA

D．常温常压下，65gZn与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA

【解析】

试题分析：A、0.1mol的白磷(P4)所含的共价键数均为0.6NA ，A错误；B、Fe3+会水解，导致Fe3+的数目小于NA，B错误；C.该反应为可逆反应，不能彻底进行，C错误；D.Zn为1mol，根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸过量，转移电子数2NA ，D正确；选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用。

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（3）用下图装置制备CrCl3时，

反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：

① ；

② 。

（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）

①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是。

③加入KI时发生反应的离子方程式为。

④样品中无水三氯化铬的质量分数为。（结果保留一位小数）

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