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11.I.如图1为实验室制乙烯的发生装置以及乙烯性质检验装置,其中利用乙醇分子内脱水的原理来制备乙烯,反应方程式如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.请回答下列问题:
实验操作和现象:
操 作现 象
点燃酒精灯,加热至170℃Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
实验完毕,清洗烧瓶Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出

(1)图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_;
(2)实验过程中向B装置(溴水)中通入制备所得到的气体,溶液的颜色很快褪去,分析使B中溶液褪色的物质:
a.甲认为是C2H4.根据甲的判断,写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;该反应属于加成反应(填反应类型);
b.乙根据现象Ⅲ认为,在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2,不能排除SO2的影响.根据乙的观点,写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr;
II.有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫.试回答下列问题:
(3)图中①②③④装置内,添加选择合适的试剂进行实验,以确认混合气体内的成分(按照仪器顺序从左到右填序号,可重复选择试剂):①A;②B;③A;④D;
A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(4)根据装置内所选择的试剂,能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色;使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2,避免干扰实验结果;
(5)确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色,装置④高锰酸钾酸性溶液褪色.

分析 (1)根据仪器①②的构造写出仪器①②的名称;
(2)a.乙烯分子中含有碳碳双键,能够与溴的四氯化碳发生加成反应生成1,2-二溴乙烷;
b.SO2能和溴水发生氧化还原反应;
(3)二氧化硫的检验用品红溶液,乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后检验乙烯,同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯;
(4)二氧化硫使品红溶液褪色,也能是使高锰酸钾酸性溶液褪色;
(5)通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,再用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯.

解答 解:(1)图1中仪器①用于测量反应温度,名称为温度计;仪器②由于盛放乙醇和浓硫酸的混合液,名称为圆底烧瓶,
故答案为:温度计;圆底烧瓶; 
(2)a.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以溶液的颜色很快褪去,反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成反应;
b.SO2 使溶液褪色的反应方程式,SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr,
故答案为:SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr;
(3)因装置①用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置②试管装有NaOH溶液除去SO2,装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,
故答案为:①A;②B;③A;④D;
(4)装置①用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置②试管装有NaOH溶液除去混合气体中的SO2,避免干扰实验结果,
故答案为:装置①品红溶液褪色;除去混合气体中的SO2,避免干扰实验结果;
(5)装置③试管通过品红溶液不褪色,装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,
故答案为:装置③中品红溶液不褪色,装置④高锰酸钾酸性溶液褪色.

点评 本题主要考查了乙烯的实验室制法,实验室制乙烯产物的检验,当有多种产物需检验时,应考虑先后顺序,在除去杂质气体时不能引入新杂质,题目难度中等,注意掌握常见仪器的干燥及使用方法,明确乙烯的实验室制法、性质及反应原理.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是(  )
A.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB.0.5molNH3含有的电子数目为4NA
C.28gCO含有的分子数目为NAD.2NA个氯气分子的物质的量是2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.写出下列反应的热化学方程式.
(1)16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
(2)在101kPa时,H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,写出H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l),△H=-285.8kJ•mol-1
(3)1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(4)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(2)滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8;滤渣A的用途是作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)(只写一种);实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是引流.
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是:将NaAlO2完全转化为Al(OH)3
(4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用B(填编号).
A.浓硫酸               B.稀硫酸                 C.稀硝酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H<0.请回答下列问题.

(1)实验室通常采用图1装置制取氨气,所选择的试剂是氯化铵和氢氧化钙.
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时,停止制备.
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.
①发生器用冰水冷却的原因是此反应为放热反应,降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解).液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例;.
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填操作名称)过滤.为了得到干燥产品,应采取的方法是(填写选项序号)c.
a.常压加热烘干       b.高压加热烘干       c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4(填“能”或“否”)否,理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解(或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解).
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g.则样品中氨基甲酸铵的质量分数为49.68%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.AlCl3常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等.
已知无水AlCl3是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华.装有无水AlCl3的试剂瓶久置潮湿的空气中会自动爆炸并产生大量白雾.工业上由金属Al和氯气作用制取,或由无水HCl气流与熔融金属Al作用而制得.
某课外兴趣小组在实验室里通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3.(其中B中盛有饱和食盐水)

(1)写出无水HCl气流与熔融金属Al作用的化学方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl3+3H2
(2)A装置中发生的反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)若要收集一集气瓶纯净的氯气,从A到F装置中选取装置进行重新组装,必须依次选用的装置是A、B、C、E、F
(4)若用如图装置来制备纯净的AlCl3,还缺少的实验仪器是酒精灯,画出装置图F并标注所盛药品
(5)在D管内发生反应的化学方程式为:2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
(6)无水AlCl3在潮湿空气中会产生大量白雾,有关反应的化学方程式为:AlCl3+3H2O═Al(OH)3+3HCl.
(7)若D中放入炽热的焦炭,由A装置导出的氯气只经过 B 后就直接进入 D管,在D管中生成气体甲和气体乙,已知气体甲能使澄清石灰水变浑浊,写出D管中发生的反应C+2Cl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl.
(8)将D管中产生的气体(不考虑多余的氯气)持续通入含物质的量为b mol的NaAlO2溶液中,能观察到先沉淀后溶解,通入的气体从开始沉淀到沉淀刚好完全溶解,消耗气体总物质的量最少是4bmol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.I、实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如图1.

(1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→d→e→c→b→f.
(2)验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中,如果品红褪色,加热后又恢复红色.
II、SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如图2所示:
(1)装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色.写出B中发生反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
(2)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有b.
a.酒精灯    b.烧瓶    c.漏斗    d.烧杯    e.玻璃棒
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.上述方案中不合理的是方案①.
(4)工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸,已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量,写出煅烧FeS2的热化学反应方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.已知在101kPa、298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484kJ热量.下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+484kJ•mol-1
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在等温等容条件下,有下列气体反应:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g).现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L.Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.下列叙述正确的是(  )
A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的平均相对分子质量不同
B.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的百分组成不同
C.达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA
D.达到平衡后,第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$

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