操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯,加热至170℃ | Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 |
… | |
实验完毕,清洗烧瓶 | Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
分析 (1)根据仪器①②的构造写出仪器①②的名称;
(2)a.乙烯分子中含有碳碳双键,能够与溴的四氯化碳发生加成反应生成1,2-二溴乙烷;
b.SO2能和溴水发生氧化还原反应;
(3)二氧化硫的检验用品红溶液,乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后检验乙烯,同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯;
(4)二氧化硫使品红溶液褪色,也能是使高锰酸钾酸性溶液褪色;
(5)通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,再用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯.
解答 解:(1)图1中仪器①用于测量反应温度,名称为温度计;仪器②由于盛放乙醇和浓硫酸的混合液,名称为圆底烧瓶,
故答案为:温度计;圆底烧瓶;
(2)a.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以溶液的颜色很快褪去,反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成反应;
b.SO2 使溶液褪色的反应方程式,SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr,
故答案为:SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr;
(3)因装置①用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置②试管装有NaOH溶液除去SO2,装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,
故答案为:①A;②B;③A;④D;
(4)装置①用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置②试管装有NaOH溶液除去混合气体中的SO2,避免干扰实验结果,
故答案为:装置①品红溶液褪色;除去混合气体中的SO2,避免干扰实验结果;
(5)装置③试管通过品红溶液不褪色,装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,
故答案为:装置③中品红溶液不褪色,装置④高锰酸钾酸性溶液褪色.
点评 本题主要考查了乙烯的实验室制法,实验室制乙烯产物的检验,当有多种产物需检验时,应考虑先后顺序,在除去杂质气体时不能引入新杂质,题目难度中等,注意掌握常见仪器的干燥及使用方法,明确乙烯的实验室制法、性质及反应原理.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA | B. | 0.5molNH3含有的电子数目为4NA | ||
C. | 28gCO含有的分子数目为NA | D. | 2NA个氯气分子的物质的量是2mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242kJ•mol-1 | B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+484kJ•mol-1 | ||
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-242kJ•mol-1 | D. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的平均相对分子质量不同 | |
B. | Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的百分组成不同 | |
C. | 达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA | |
D. | 达到平衡后,第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$ |
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