Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 在粗硅的制取中发生反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性
• B． 由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
• C． 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO₃^2-
• D． 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

Answer 1

分析 A．非金属元素的单质的氧化性越强，则非金属性越强，但是不能根据还原性比较非金属性；
B．等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大，则碳酸的酸性小于硫酸，以此比较非金属性；
C．能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；
D．某过程发生化学键断裂，不一定发生化学变化．

解答 解：A．非金属元素的单质的氧化性越强，则非金属性越强，在粗硅的制取中发生反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，C作还原剂，不能根据高温下非自发反应比较非金属性，所以不能推知碳的非金属性强于硅的非金属性，故A错误；
B．等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大，则碳酸的酸性小于硫酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故B正确；
C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量CO₃^2-，故C错误；
D．某过程发生化学键断裂，不一定发生化学变化，如HCl溶于水，没有化学键生成，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素非金属性强弱判断的依据、实验方案的评价，注意离子检验中应排除干扰，题目难度不大．