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    下面叙述正确的是（　　）
    A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为非金属性渐弱
    B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
    C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等
    D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素种类最多
    A、同族非金属元素，自上而下元素的非金属性渐弱，所形成的无氧酸的酸性是逐渐增强的，如酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误；
    B、同族非金属元素由上而下其单质的氧化性逐渐减弱，最低价阴离子的还原性渐强，但是最低价阴离子不具有氧化性，故B错误；
    C、元素周期表第15列的元素是第ⅤA元素，包括N、P、As等元素，故C错误；
    D、在元素周期表的所有族中，ⅢB族出现镧系和锕系元素各15种元素，所以ⅢB族所含的元素种类最多，故D正确．
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律不正确的是（　　）
    A．O、S、Na、K原子半径依次增大
    B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增
    C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
    D．还原性强弱顺序F-＜Cl-＜I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    比较下列各组物质中金属性或非金属性的强弱正确的是（　　）
    A．金属性：Na＞KB．非金属性：P＞C1
    C．金属性：Al＞MgD．非金属性：O＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质变化的比较，正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na
    B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
    C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫和氯都是典型的非金属元素，非金属元素的非金属性强弱的判断方法有多种．下列事实能作为判断硫的非金属性弱于氯的依据是（　　）
    A．常温常压下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体
    B．跟金属反应和氢气反应时，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
    C．硫不溶于水而氯气能溶于水
    D．跟同一种金属（如Fe或Cu）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
    （1）X在周期表中的位置是______．
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
    放电
    充电
    8W2Yn（l）．
    放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______．
    Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB?zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
    实验序号①②③
    压强∕pa1×1052×1051×106
    C（A）mol?l0.080.160.88
    （5）根据①②数据分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）
    A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞C
    C．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
    （1）C原子的电子排布式为             ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2属于         分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于           晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    (1)铜原子基态电子排布式为                           ；
    (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是    
       cm3、晶胞的质量是     g，阿伏加德罗常数为      (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为     。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为               ；

    (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                。

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