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    铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    （化学式），证明 Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
    ②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
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    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①
     
    ②
     
     ④
     

    B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
     

    （3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为
     
    色，有关的化学方程式为：
     
    ．
    分析：（1）加入试剂硫氰酸钾溶液，证明 Fe3+存在的现象是溶液变红；
    （2）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    ②A、分析流程结合物质性质和反应现象分析判断；
    B、滤液②是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁；
    （3）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，反应现象是白色沉淀迅速氧化为灰绿色，最后变化为红褐色．
    解答：解：（1）检验铁离子的存在，溶液中加入试剂硫氰酸钾溶液，证明 Fe3+存在的现象是溶液变红，反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN；
    （2）①FeCl3溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
    ②分析流程，废液中加入过量的铁，得到滤液②为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu，滤渣中加入过量④为盐酸过量得到滤液氯化亚铁溶液和铜，氯化亚铁溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁溶液，
    A．上述分析判断 ①为Fe，②为FeCl2，④为HCl，故答案为：Fe，FeCl2，HCl；
    B．滤液②是氯化亚铁溶液，通入⑤为氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，反应现象，物质性质是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）钠元素的金属性比铝的
    强
    强
    （填“强”或“弱”）．
    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
    2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
    2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
    ；可观察到的实验现象是
    b、c
    b、c
    （填序号）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
    FeCl3
    FeCl3
    ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
    血红
    血红
    色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，反应的离子方程式是
    Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
    Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属性比铝的         （填“强”或“弱”）。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为            ；可观察到的实验现象是           （填序号）。

    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动

    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是        。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成       色。

    b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                 ，反应的离子方程式是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—20111学年云南省昆明一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
    （1）钠元素的金属性比铝的         （填“强”或“弱”）。
    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为            ；可观察到的实验现象是           （填序号）。
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是        。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
    a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成       色。
    b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                 ，反应的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源：2010-20111学年云南省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属性比铝的          （填“强”或“弱”）。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为             ；可观察到的实验现象是            （填序号）。

    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动

    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成        色。

    b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                  ，反应的离子方程式是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省昆明一中高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）钠元素的金属性比铝的    （填“强”或“弱”）．
    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为    ；可观察到的实验现象是    （填序号）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是    ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成    色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为    ，反应的离子方程式是    ．

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