Question

（7分）

（1）在标准状况下，a.6.72 L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。

①四种气体的物质的量___________________________________；

②标准状况下四种气体的密度_____________________________；

③四种气体的质量_______________________________________。

（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。

（3）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

 

Answer 1

（1）①b>c>a>d　②b>c>d>a　③b>c>a>d

（2）右　M＋4Q　（3）1　6

【解析】

试题分析：（1）在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，CH4气体的物质的量为0.3mol，HCl气体的物质的量为0.5mol，H2S气体的物质的量为0.4mol，NH3的物质的量为0.2mol，①四种气体的物质的量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；②各物质的摩尔质量分别为：CH4 为16g/mol，HCl为36.5g/mol ，H2S 为34g/mol，NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度b＞c＞d＞a；③CH4气体的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H2S的质量为13.6g，NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，则四种气体的质量为b＞c＞a＞d；（2）同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=Q/16，当充满SO2气体时，气体的质量为：m=64n=4Q，容器的总质量为M+4Q，答案为：右；　M+4Q；　（3）已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则硫酸根离子的物质的量为0.05mol；硫酸中氢离子的物质的量为：n（H+）=0.5mol?L-1×0.1L×2=0.1mol，氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：2mol?L-1×0.025L=0.05mol，与NH3反应的H+的物质的量为：0.1mol-0.05mol=0.05mol，由于n（SO42-）=0.05mol，n（NH4+）：n（SO42-）=0.05：0.05=1：1，即：2x：（x+1）=1：1，解得：x=1，复盐的化学式为CuSO4?（NH4）2SO4?yH2O，根据硫酸根离子的物质的量可知，10g该复盐的物质的量为：0.025mol，所以该复盐的摩尔质量为：M（复盐）=10g÷0.025mol=400g?mol-1，所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，该复盐中x、y分别为1、6。

考点：考查以物质的量为中心的计算。